jueves, 16 de febrero de 2012

Cuestionario 2

1. ¿Qué se entiende por punto de ebullicion?
es la temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso.

2.¿Qué se entiende por presión de vapor?
 es la presión de un sistema cuando el sólido o liquido se hallan en equilibrio con su vapor

3.¿Qué se entiende por calor latente de vaporizacion?
el calor absorbido por un líquido para pasar a vapor sin variar su temperatura se denomina calor de vaporización. Se suele denominar calor latente de vaporización cuando nos referimos a un mol.  

4.¿Cual es el objeto de determinar el punto de ebullicion?
para saber la temperatura a la cual hierve un liquido

5.Defina el concepto de azeótropo.
es una mezcla liquida de dos o más componentes que posee un único punto de ebullicion constante y fijo, y que al pasar al estadovapor se comporta como un compuesto puro, o sea como si fuese un solo componente.

6.¿A que temperatura esperaria destilar etanol en la cd. de México?
similar a la del metanol, pero un poco mas alta aprximadamente a 60 grados C
PRACTICA 2

Determinación del punto de ebullición.

Objetivo

Realizar destilación simple y determinar el punto de ebullición.

Introduccion

El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.
Cuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto ebullición. Una vez que el líquido comience a hervir, la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido se ha convertido a gas. (1)

La destilación es la operación de separar, mediante evaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullicion  de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.(2)

La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o liquido se hallan en equilibrio con su vapor.(3)

Para pasar de la fase líquida a la fase de vapor se necesita una absorción de energía por parte de las moléculas líquidas, ya que la energía total de éstas es menor que la de las moléculas gaseosas. En el caso contrario, en la condensación, se produce un desprendimiento energético en forma de calor. El calor absorbido por un líquido para pasar a vapor sin variar su temperatura se denomina calor de vaporización. Se suele denominar calor latente de vaporización cuando nos referimos a un mol. (4)

Caracteristicas de los reactivos.


Las propiedades más relevantes del metanol, en condiciones normales de presión y temperatura, se listan en la siguiente tabla:


Peso Molecular32 g/mol
Densidad0.79 kg/l
Punto de fusión-97 °C
Punto de ebullición65 °C


Permanganato de potasio

Punto de fusión: se descompone a 240
Densidad (a 25
Solubilidad: Soluble en 14.2 partes de agua fría y 3.5 de agua hirviendo. También es soluble en ácido acético,
ácido trifluoro acético, anhidrido acético, acetona, piridina, benzonitrilo y sulfolano.

Metodologia


Material y equipo


* Un juego de quimica de juntas esmeriladas
* Dos soporte universa
* Una tela de alambre con asbesto
* Un mechero bunsen con manguera
* Dos pinzas de tres dedos
* Un anillo de hierro
* Tres matraces erlenmeyer de 25 ml
* Un termometro
* Un tiele


Procedimiento


Destilacion simple


* Se monto el equipo para la destilacion simple.
* Se colocaron 25 ml de metanol en un matraz de 50 ml agregando despues 3 cuerpo de ebullicion.
* Despues se inicio el calentamiento con el mechero, observado la temperatura.
* A los 58 grados C la temperatura se mantubo constante y se recolecto el destilado liquido.





  Metodo de Siwoloboff

* Se tomo un capilar cerrandolo a fuego por uno de sus extremos, agregando medio ml de metanol en el tubo pequeño.
* Se sumergio el capilar en la muestra con el lado abierto hacia abajo quedando la muestra a la altura del bulbo.
* Se inicio el calentamiento y en las tres muestras las burbujas empesaron a una temperatura de 58 grados.

Resultados

Por el metodo de la destilacion simple el metano empeso su ebullicion a los 58 grados C y por el metodo de Siwoloboff al igual que el de destilacion simple tambien comenso su ebullicion a los 58 grados centigrados.

Discucion de resultados

A pesar de que los liebros y referencias muestran que el punto de ebullicion del metanol es de 65 grados C en los resultados de la practica numero dos el metanol tuvo un punto de ebullicion a los 58 grados C y este ultimo resultado es confiable ya que en las 3 repeticiones con destilacion simple y por el metodo de Siwoloboff la temperatura fue la misma. Algunas referencias muestran que el punto de ebullicion de cualquier sustancia (incluyendo el metanol) puede variar segun la presion que se maneje y el luegar donde se realice la determinacion.

Conclusion

Segun la discución y las referencias investigadas se concluye que el punto de ebullicion del metanol en la ciudad de México es de 58 grados C ya que este depende del lugar y la presion más aun las repeticiones dieron el mismo resultado por lo que de igual manera se concluye que los resultados son precisos.

Referencias





 
oC con evolución de oxígeno.oC): 2.703 g/ml

miércoles, 1 de febrero de 2012

CUESTIONARIO              (RESPUESTAS)

1.- la temperatura en la que un solido se funde.
2.-para comprobar la pureza de un compuesto o sustancia.
3.-el punto de fusion puede variar ya que es constante.
4.-el tiempo que tarda un solido a su estado liquido (velocidad que tarda).
5.-es la energia absorbida por la sustancia al cambiar de estado solido a liquido.
6.-se puede terner un resultado mas preciso cuando se funde la muestra y cuando termina de fundirse.
7.-que la muestra no es 100% pura.